عفاري
28-04-2010, 10:57 AM
البروم (كلمة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة"), هو عنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Br, العدد الذري 35. وهو عنصر هالوجيني, وفى درجة حرارة الغرفة فإنه يكون سائل أحمر متطاير, وله نشاط متوسط بين الكلور, واليود. وهو عنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة, كما ان بخاره ضار بالعين والحلق.
البروم هو العنصر الوحيد غير الفلزي الذي يوجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهو سائل ثقيل بنى-محمر, يتبخر بسهولة في ظروف الضغط والحرارة القياسية وله بخار أحمر (لونه يشبه ثاني أكسيد النيتروجين) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة الكلور. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل منه نشاطا. كما أنه شحيح الذوبان في الماء ويذوب بسرعة في ثاني سلفيد الكربون, الكحولات الأليفاتية (مثل الميثانول), وحمض الأسيتيك. كما يرتبط بسهولة مع عديد من العناصر, وهومبيض قوي.
والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع الأمينات, الألكينات, الفينولات, وأيضا مع الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية, والكيتونات, والأحماض (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع الألومنيوم, التيتانيوم, الزئبق, الفلزات القلوية الترابية, الفلزات القلوية
صفات عامة
الاسم، الرقم، الرمز بروم ، Br ، 35
سلسلة كيميائية هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي p ، 4 ، 17
المظهر غاز/سائل: بني-محمر
صلب: لمعة فلزية
كتلة ذرية 79.904(1) غ/مول
شكل إلكتروني Ar] 3d10 4s2 4p5]
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 7
خواص فيزيائية
الحالة سائل
كثافة عند د.ح.غ. سائل 3.1028 غ/سم³
نقطة الانصهار 265.8 ك
-7.3 م °
19 ف °
نقطة الغليان 332.0 ك
58.8 م °
137.8 ف °
حرارة الانصهار (Br2) 10.57 كيلو جول لكل مول
حرارة التبخر kJ/mol (Br2) 29.96
السعة الحرارية عند 25 م° (Br2)
75.69 جول/(مول.كلفن)
ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 185 201 220 244 276 332
الخواص الذرية
البنية البلورية معيني
حالة التأكسد ±1, 5
(أكسيد حمضي قوي)
كهرسلبية 2.96 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد) 1st: 1139.9 kJ/mol
2nd: 2103 kJ/mol
3rd: 3470 kJ/mol
نصف قطر ذري 115 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا) 94 بيكومتر
نصف القطر التساهمي 114 pm
نصف قطر فان دير فال 185 pm
عمل ماء البروم ف المختبر: ضع ( 11 مل) من البروم مع لتر من الماء المقطر
ماء البروم ( Bromine water )
البروم عبارة عن عنصر لافلز ، سائل عند درجة الحرارة العادية ، لونه أحمر يميل إلى البني وهو عنصر خطير بخاره مضرّ بالعين وأغشية الجهاز التنفسي ويسبب حروق شديدة وصعبة الالتئام للجلد .
يذوب البروم في الماء إلى حدٍ ما مكوناً ماء البروم ، وهو عامل مؤكسد وعامل قصر بسبب تفككه بفعل الضوء لانتاج بروميد الهيدروجين وغاز الأكسجين .
s 2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2
يستخدم ماء البروم في الكشف عن الروابط الثنائية ( الألكينات ) نظراً لأنه يتفاعل مع الألكين بالإضافة ويشبع الرابطة الثنائية فعند إضافة البروم للمادة العضوية المجهولة فإن اختفاء اللون البني المحمر دليل على احتواء المركب على رابطة ثنائية .
RHC=CHR + Br2 = RHCBr-CBrHR
ولكن في الحقيقة يفضل في هذا الاختبار استخدام البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون نظراً لأن الماء قد يشترك في تفاعل الإضافة لتضاف مجموعة الهيدروكسيل بدلاً من ذرة البروم الثانية .
..نقلته لكم..
البروم هو العنصر الوحيد غير الفلزي الذي يوجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهو سائل ثقيل بنى-محمر, يتبخر بسهولة في ظروف الضغط والحرارة القياسية وله بخار أحمر (لونه يشبه ثاني أكسيد النيتروجين) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة الكلور. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل منه نشاطا. كما أنه شحيح الذوبان في الماء ويذوب بسرعة في ثاني سلفيد الكربون, الكحولات الأليفاتية (مثل الميثانول), وحمض الأسيتيك. كما يرتبط بسهولة مع عديد من العناصر, وهومبيض قوي.
والبروم عالى النشاط كما أنه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. ويتفاعل بشدة مع الأمينات, الألكينات, الفينولات, وأيضا مع الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية, والكيتونات, والأحماض (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة وإما بالاستبدال). وتفاعل البروم الجاف يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع الألومنيوم, التيتانيوم, الزئبق, الفلزات القلوية الترابية, الفلزات القلوية
صفات عامة
الاسم، الرقم، الرمز بروم ، Br ، 35
سلسلة كيميائية هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي p ، 4 ، 17
المظهر غاز/سائل: بني-محمر
صلب: لمعة فلزية
كتلة ذرية 79.904(1) غ/مول
شكل إلكتروني Ar] 3d10 4s2 4p5]
عدد الإلكترونات لكل مستوى 2, 8, 18, 7
خواص فيزيائية
الحالة سائل
كثافة عند د.ح.غ. سائل 3.1028 غ/سم³
نقطة الانصهار 265.8 ك
-7.3 م °
19 ف °
نقطة الغليان 332.0 ك
58.8 م °
137.8 ف °
حرارة الانصهار (Br2) 10.57 كيلو جول لكل مول
حرارة التبخر kJ/mol (Br2) 29.96
السعة الحرارية عند 25 م° (Br2)
75.69 جول/(مول.كلفن)
ضغط البخار P (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند T (كلفن) 185 201 220 244 276 332
الخواص الذرية
البنية البلورية معيني
حالة التأكسد ±1, 5
(أكسيد حمضي قوي)
كهرسلبية 2.96 (مقياس باولنج)
طاقة التأين
(المزيد) 1st: 1139.9 kJ/mol
2nd: 2103 kJ/mol
3rd: 3470 kJ/mol
نصف قطر ذري 115 بيكومتر
نصف قطر ذري (حسابيا) 94 بيكومتر
نصف القطر التساهمي 114 pm
نصف قطر فان دير فال 185 pm
عمل ماء البروم ف المختبر: ضع ( 11 مل) من البروم مع لتر من الماء المقطر
ماء البروم ( Bromine water )
البروم عبارة عن عنصر لافلز ، سائل عند درجة الحرارة العادية ، لونه أحمر يميل إلى البني وهو عنصر خطير بخاره مضرّ بالعين وأغشية الجهاز التنفسي ويسبب حروق شديدة وصعبة الالتئام للجلد .
يذوب البروم في الماء إلى حدٍ ما مكوناً ماء البروم ، وهو عامل مؤكسد وعامل قصر بسبب تفككه بفعل الضوء لانتاج بروميد الهيدروجين وغاز الأكسجين .
s 2Br2 + 2H2O = 4HBr + O2
يستخدم ماء البروم في الكشف عن الروابط الثنائية ( الألكينات ) نظراً لأنه يتفاعل مع الألكين بالإضافة ويشبع الرابطة الثنائية فعند إضافة البروم للمادة العضوية المجهولة فإن اختفاء اللون البني المحمر دليل على احتواء المركب على رابطة ثنائية .
RHC=CHR + Br2 = RHCBr-CBrHR
ولكن في الحقيقة يفضل في هذا الاختبار استخدام البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون نظراً لأن الماء قد يشترك في تفاعل الإضافة لتضاف مجموعة الهيدروكسيل بدلاً من ذرة البروم الثانية .
..نقلته لكم..